Question

急化学两道题不会 用途九年级的知识解答 谢谢

1粗盐中杂质为mgcl2，cacl2用什么方法可以去除 请解释说明。
2如何鉴别饱和食盐水和蒸馏食盐水？设计3种合理方案、、、

Answer 1

1、
加入过量Na2CO3
出现白色沉淀CaCO3↓
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑
过滤 再加入过量NaOH
出现白色沉淀Mg(OH)2↓
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+NaCl
过滤 再加入HCl至不再冒出气泡
HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH= NaCl+H2O
蒸干即得精盐。
2、应该是食盐水和蒸馏水吧？
1.滴加AgNo3,出现沉淀的是饱和盐溶液。
2.降低温度到10摄氏度，出现固体的是饱和盐溶液。
3.加盐搅拌，若能溶解则是水，不能则是饱和盐溶液。

Answer 2

1.加入适量的碳酸钠，能够生成沉淀而过滤除去
2.加食盐看能否溶解
加热蒸干看有没有固体留下
各取少许滴加硝酸银溶液，看有无白色沉淀生成

Answer 3

1 溶解后加过量NaCO3 ,过滤，再加HCl至不在产生气泡，蒸干即可
（生成MgCO3 CaCO3沉淀过滤去掉）（过量NaCO3和HCl反应生成NaCl）（蒸干时过量HCl挥发）得纯净NaCl
2 不太清楚楼主所谓 饱和食盐水 与 蒸馏食盐水 的差别具体在哪在于。是否“饱和”？后者使用“蒸馏”水？
说两种我认为可行的方案
再添加少量NaCl ，不溶解的是前者
加热蒸发少量水分，即有白色晶体析出则为前者

Answer 4

1.先加氢氧化钠，镁离子会生成氢氧化镁沉淀，一直加到没有沉淀析出为止。过滤，弃去沉淀，保留溶液
再想溶液中通二氧化碳，会有碳酸钙沉淀，一直加到没有沉淀析出为止。过滤，弃去沉淀，保留溶液。
2 方案一，分别向两种溶液中加氯化钠粉末。不溶的是饱和的，溶的不饱和
方案二，给两溶液同时降温。先有晶体析出的是饱和的
方案三，加热蒸发。先有晶体的是饱和的

Answer 5

第一题，加碳酸钠至不再有沉淀生成，过滤沉淀后加过量盐酸至无气体溢出，最后加热溶液至沸腾排出过量盐酸…第二题，一，加热蒸发后立刻析出白色晶体的是饱和，二，加入氯化钠后不溶解的是饱和，三，降温后先析出晶体的为饱和…