Question

一道化学题谢谢啊

一定温度下,向一个容积不变的容器中通入2molN2,和8molH2及固体催化剂，使之反应。N2(g)+3H2(g)→2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始的0.8
1.平衡时氨气的体积分数为
2.通入2molN2和8molH2，平衡时放出的热量为
a.＜92.2kJ b.= c.＞ d.无法确定
要过程谢谢

Answer 1

解：N2(g)+3H2(g)→2NH3 △n
2 2
2mol 2mol
故生成的NH3为2mol。
1．平衡时氨气的体积分数＝2÷8×100％＝25％
2．因为可逆反应不能进行到底，转化率永远小于100％。而△H=-92.2kJ/mol是完全转化时的数据，故选A

Answer 2

(1)设原混合物Mg为X克,因为稀硫酸只与Mg反应,与Cu不反应,当没有再有气泡产生时,说明Mg充分反应,得化学方程式:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
X 0.1
24:2=X:0.1
所以X=1.2
所以镁的质量分数为:(1.2/1.5)*100%=80%

(2)由题目可以知道,产生的白色沉淀为Mg(OH)2,当沉淀量最多时,说明所有,Mg离子已经转化为Mg(OH)2,此时溶液中的溶质只有Na2SO4,设Na2SO4质量为Y克,因为反应前后Na质量不变,所以

2NaOH ~ Na2SO4
80 142
80*10% Y
80:142=80*10%:Y
所以Y=14.2
所以溶质的质量分数为
[14.2/(100+80+1.2-0.1-2.9)]*100%=7.97%
溶液的质量为:稀硫酸+氢氧化钠溶液-白色沉淀(应扣除镁的质量)-气体

Answer 3

好难啊 我才 初二呀