Question

一道化学题谢谢

化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素。
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等。
实验试剂：锌片、铁片、镁片。溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸。
①不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线
如右图所示。则线B对应的金属为 ，线A
对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为 。
http://hi.baidu.com/lelouch%B4%F3%B0%AE/album/item/9a9dd07adb2589a70ad187e8.html#
图在这
为什么生成氢气的量不一样
排除的那种金属为什么不选
谢谢

Answer 1

为什么生成的氢气的量不一样
因为相同质量的不同金属 不同金属相对分子质量不同 等质量的Mg 物质的量大于Fe 产生的氢气自然大于Fe产生的
而活泼性Mg>Zn>Fe 则产生氢气的速率也是同样，如图 A>B 则A可能是Mg或者Zn
而A产生的氢气少于B 则说明A金属分子质量大于B 则A只能是Zn B是Fe

明白吗