Question

高中化学：溶液中离子浓度的比较！急急急明天一模了！

一道题目，他说将等体积等浓度的K2S和NaHSO4混合，溶液中的离子浓度是(K+)>(HS-)>(SO42-)>(OH-)>(H+) 怎么回事？K2S和NaHSO4的混合溶液为什么显碱性？不是说水解只占很小的一部分么？居然能让含HSO4-的溶液呈碱性？

Answer 1

分析：H＋＋S2−＝HS¯
HS¯以水解为主，故反应后溶液成碱性。
K＋：2
SO42−：1
OH¯和H＋都很小，因显碱性，OH¯＞H＋。

Answer 2

S2- + HSO4-= HS- +SO42-，这个反应是比较彻底的
整个反应过程中钾离子浓度不变，大于硫氢根；
硫氢根离子既水解又电离，水解稍大，溶液呈碱性
个人觉得正确顺序是
(K+)>(SO42-)>(HS-)>(OH-)>(H+)

Answer 3

HS-是弱酸根离子，所以H+和S2-会结合生成HS-（强酸根生成弱酸根）,然后HS-再水解显碱性

Answer 4

两物质发生反应，由于硫化钾过量而只能生成硫氢化钾和硫酸钠，硫酸钠呈中性而硫化钾显碱性