Question

一道化学题 帮帮忙吧！

为测定某造纸厂排放的废水中氢氧化钠的质量分数,取一定量的该废水与烧杯中,逐滴加入10%的硫酸溶液49g恰好完全反应，反应后溶液质量为149g（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）请计算：
（1）49g10%的硫酸溶液中溶质的质量
（2）废水中氢氧化钠的质量分数
谢谢啦!会的告诉我一下，好不好？额化学 学的不是很好 这样的题大多数时候都做不出来… …

Answer 1

第一，直接溶液质量乘质量分数就可以。49g*10%=4.9g
第二，溶液质量分数=溶质质量除以溶液质量.
因为生成物没有沉淀和气体，所以反应前后质量不变。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O算出氢氧化钠为4g.再除以(4+4.9)g

Answer 2

解：
1、已知CO和SO2的式量分别为28、64，
因为混合气体的平均式量分别为35.2、49.6，
设SO2的体积分数分别为x,y，此时气体的体积分数等于摩尔量（因为35.2，49.6是混合气体的平均式量，即一摩尔的式量）。
则有x*64+（1-x）*28=35.2
则x=0.2=20%
同理，y*64+(1-y)*28=49.6
y=0.6=60%
2、由1可知，混合气体分别为80%CO，20%SO2和40%CO，60%SO2。
因为发生了氧化还原反应，所以固体可能是C或者S。
假设为C，则有CO+SO2=C+SO3
气体体积为5L，则反应前CO 4L，SO2 1L，反应后，CO 3L，SO2 0L，SO3 1L，总体积4L；或者为反应前CO 2L,SO2 3L,反应后CO 0L,SO2 1L,SO3 2L,总体积3L，不符合。所以此反应式不成立。
假设为S，则有2CO+SO2=2CO2+S
同样，气体为5L，则反应前CO 4L，SO2 1L，反应后，CO 2L,SO2 0L,CO2 2L,总体积4L；或者为反应前CO 2L,SO2 3L,反应后CO 0L，SO2 2L,CO2 2L，总体积4L，所以符合条件，此反应式成立。
所以该反应式为2CO+SO2=2CO2+S
3、设SO2体积分数为x，则CO的体积分数为（1-x）
当x>（1-x）/2即x>1/3时，即CO完全反应，SO2有剩余，根据化学方程式，则有
V=5*x-5*（1-x）/2+5*（1-x）=（5/2）*(1+x),(x>1/3)
当x<（1-x）/2即0<x<1/3时，即SO2完全反应，CO有剩余，根据化学方程式，则有
V=5*(1-x)-10x+10x=5(1-x)(0<x<1/3)
当x=1/3时，刚好完全反应，即反应后体积V=5*2/3=10/3（此类情况可归于上面2种情况中的一种均可以）

Answer 3

这是初级的知识？

Answer 4

硫酸溶液质量乘质量分数得硫酸质量 算Naoh必须先算出他的质量然后除以废液质量就OK咯 答案：硫酸四点九克 Naoh质量分数是百分之四