Question

求解一道初中化学计算题

20g大理石放入锥形瓶中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳6.6g求，
稀盐酸的溶质质量分数
大理石的纯度

Answer 1

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X Y 6.6g
100/X = 73/Y = 44/6.6g
X = 15g，Y = 10.95g
稀盐酸的溶质质量分数 = 10.95/100 = 10.95%
大理石的纯度 = 15/20 = 75%

Answer 2

用生成的CO2求：（按初中的办法）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体）
100 73 44
x y 6.6g
解得x=15g；y=10.95g
大理石的纯度=15/20*100%=75%
溶质质量分数=10.95/100*100%=10.95%

Answer 3

分别设碳酸钙、HCl质量为x y
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 2*36.5 44
x y 6.6g
x=15g y=10.95g
纯度=10.95g/20g*100%=54.75%
应该是这样~！希望对你 有帮助，呵呵。。。

Answer 4

Caco3+2Hcl=Cacl2+H2o+co2
由于生成二氧化碳6.6g，知道生成二氧化碳0.15mol，则大理石为0.15mol,制单参与反应的大理石为0.15*100=15g，知道大理石的纯度为75%
稀盐酸的溶质质量分数为10.95%

Answer 5

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
6.6gCO2是0.15mol
所以HCL是0.3mol，CaCO3是0.15mol
所以质量分数=0.3*2*35.5/100=21.3%
纯度=0.15*100/20=75%