32.5g锌与密度为1.30g/cm^3硫酸溶液100mL恰好完全反应。求 （1）可制得氢气多少克？ （2)此硫酸溶液的质量
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Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
32.5g X Y
65/32.5g = 98/X = 2/Y
X = 49g，Y = 1g
所以可制得氢气1g
硫酸溶液质量 = 1.3*100 = 130g
所以硫酸质量分数 = 49/130 = 37.7%
65 98 2
32.5g X Y
65/32.5g = 98/X = 2/Y
X = 49g，Y = 1g
所以可制得氢气1g
硫酸溶液质量 = 1.3*100 = 130g
所以硫酸质量分数 = 49/130 = 37.7%
追问
还要问一下 所得溶液的质量分数是多少？
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