Question

一个初三化学题

小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：

根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。

Answer 1

由盐酸的质量：7.3g*10%=0.73g;
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
0.73 x
得方程式：36.5/40=0.73/x
解得：x=0.8g
所以NaOH溶液的质量分数为：(0.8/4)*100%=20.00%

Answer 2

酚酞滴到氢氧化钠溶液中，溶液变为红色。滴到中性和酸性溶液中仍为无色。那么向滴加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，直到溶液恰好为无色是，就恰好反应了。现象就是溶液恰好变为无色。这也是高中要学到的中和滴定。
溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸，氯化氢的质量为0.73g。能够与0.4g氢氧化钠恰好反应。那么氢氧化钠溶液的质量分数就是：0.4/4*100%=10%

Answer 3

是酚酞的变色情况：起先，酚酞遇碱变红的，后来逐滴滴加盐酸，红色的酚酞渐渐变无色

Answer 4

1.溶液由红色变为无色
2.20%

Answer 5

已知他先前已经滴入了两滴酚酞，那么该溶液就会显红色。他又逐滴加入稀盐酸，知道加到溶液由红变无色的那一刻，反应恰好进行完全。
设氢氧化钠溶液的溶质为x：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 35.5
x 7.3克×10% 列式，得40\x=35.5\0.73 则x=0.08