Question

一道化学题，加分多多

植物燃烧后的残余物,称为草木灰,其主要成分为碳酸钾。为测定玉米秆燃烧的到的草木灰中碳酸钾的质量，某同学称取138g该草木灰放入烧杯中，向其中加入146g稀盐酸中恰好完全反应（假设草木灰中的其他成分不与酸反应），称得反应后烧杯中物质总质量为275.2g，求该草木灰中碳酸钾的质量分数。

Answer 1

根据反应方程式
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2
因为质量守恒，反应后，生成的二氧化碳从烧杯中逸出
故前后质量的差额为生成的二氧化碳的质量=146+138-275.2=8.8克
碳酸钾的分子量=2*39+12+48=138
二氧化碳的分子量=12+32=44

2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2
138 44
X 8.8
X=138/5=27.6g
故草木灰中碳酸钾的质量分数为0.2

Answer 2

20%
你写出反应的化学方程式 138+146-275.2=8.8
8.8/44=0.2摩尔
碳酸钾的相对分子质量是138
因此有 0.2*138g/138g=20%

Answer 3

K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2(气体)
138+146-275.2=8.8这个是CO2的重量
根据这个就可以计算出碳酸钾

Answer 4

反应前后减少的138+146-275.2=8.8g为CO2的质量
K2CO3 ~CO2
138 44
x=27.6 8.8
质量分数27.8/138*100%=20%

Answer 5

（138+146-275.2）/44 *138 /138=20%

Answer 6

结果是27.6g。