Question

一道关于化学平衡的选择题

在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：
CO+H2O===（可逆符号）CO2+H2,达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（）
A 等于0.6mol B 等于1mol C 大于0.6mol 小于1mol D 大于1mol

请讲解得具体些 谢谢！

Answer 1

答案选择C，最初平衡是，CO为0.4mol，H2O为0.4mol，CO2为0.6mol，H2为0.6mol，往容器里加水蒸气，平衡向右移动，CO2增加，但是新的平衡实现后，CO量必须大于0，以为CO+CO2=1mol
所以CO2的量小于1mol

Answer 2

这道题选择C，理由：首先判断下题目中的1摩尔应该是 CO的量，如果是CO和水则CO2不可能为0.6摩尔，所以确定CO为1摩尔，则C的物质的量为1摩尔，所以无论发生什么反应C的总量不可能大于1摩尔，故D选项错，一开始反应完以后CO还剩0.4，所以0.4的CO和水反应因为是可逆平衡不可能完全反应，即最多生成0.4摩尔的CO2，所以最终CO2的量介于0.6---1