Question

一道高中化学题求解

由碳酸氢氨和碳酸铵组成的白色固体混合物，称取若干克溶于水配成1L溶液，让后向溶液总加入足量的氢氧化钠并加热，收集到气体22.4L。再往溶液中加入过量的盐酸，有收集到气体13.44L。求此混合物中碳酸氢铵和碳酸铵的物质的量之比
希望可以写明过程

Answer 1

解：设碳酸氢铵的物质的量为x mol，碳酸铵的物质的量为y mol
则有x+2y=22.4÷22.4
x+y=13.44÷22.4
解得：x=0.2，y=0.4
即此混合物中碳酸氢铵和碳酸铵物质的量之比为1:2

Answer 2

设碳酸氢铵物质的量为x，碳酸铵物质的量为y
两次反应的方程式
首先
和氢氧化钠 反应
生成的是氨气
物质的量为22.4/22.4=1mol
则x+2y=1
后与盐酸反应
生成CO2
物质的量为13.44/22.4=0.6mol
则
x+y=0.6
得
x=0.2
y=0.4
0.2:0.4=1:2

Answer 3

1比2
22.4L为NH3，1mol
13.44L为CO2，0.6mol
设NH4HCO3为xmol，那么(NH4)2CO3为（0.6-x）mol
x+2*（0.6-x）=1
x=0.2mol
0.2:0.4=1:2