Question

求解一道高中化学题

把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过虑，除去杂质，在虑液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不在发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为？嘛烦写一下有关方程式！谢谢了！

Answer 1

红褐色沉淀为Fe(OH)3, 红棕色残渣为Fe2O3
以下是每步的方程式：
铁屑溶于稀硫酸：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
滤液加硝酸：
3FeSO4 + 4HNO3(稀)= Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO（气）+ 2H2O
加入过量氨水：
就是氨水和3价铁离子反应生成氢氧化铁
Fe2(SO4)3 + 6NH3.H2O=2Fe(OH)3(沉淀) + (NH4)2SO4
Fe(NO3)3+3NH3.H2O=Fe(OH)3(沉淀) +3NH4NO3
然后加热，就是氢氧化铁分解成三氧化二铁和水:
2Fe(OH)3=加热=Fe2O3 + 3H2O
有不理解的地方随时联系我~

Answer 2

沉淀为Fe(OH)3, 红棕色残渣为Fe2O3
Fe + H2SO4=FeSO4 + H2(气体）
3FeSO4 + 4HNO3(稀)= Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO（气）+ 2H2O
Fe2(SO4)3 + 6NH3.H2O=2Fe(OH)3(沉淀) + (NH4)2SO4
2Fe(OH)3=加热=Fe2O3 + 3H2O