Question

问一道高中化学题

有氧化铜和氧化铁的混合物a mol，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将a mol 的该混合物在过量的CO 气流中加热完全反应，冷却后剩余固体的量为
A. a mol B. a/2 mol C.(0.1+a)/2 mol D.(0.1-a)/2mol
麻烦带上解释啊。。

Answer 1

答案应该选C，1mol的氧化铜需要1mol硫酸溶解，1mol的氧化铁需要3mol硫酸溶解，则可以设氧化铜为Xmol，氧化铁为a-Xmol，可列出下方程式：
X+3（a-X）=2*50/1000
X=（3a-0.1）/2
铜为（0.1-a)/2
总的固体物质的量为（3a-0.1）+2*（0.1-a）/2=(a+0.1)/2

Answer 2

设氧化铜物质的量为x，氧化铁为y，x+y=a，x+3y=0.1（这是消耗硫酸物质的量的方程）。得x=3a/2-0.05,y=0.05-a/2，剩余固体为x+2y（1mol氧化铜出1mol铜，1mol氧化铁出2mol铁），故答案为C.(0.1+a)/2 mol

Answer 3

选c
找关系就行了，因为硫酸的物质的量为0.1mol设氧化铜为xmol设氧化铁为ymol则
x+y=a
因为与硫酸恰好完全反应则x+3y=0.1
CO还原氧化铜和氧化铁剩余铜和铁
剩余固体的量为x+2y
解方程既得答案：.(0.1+a)/2