Question

一道关于初三化学的问题 急!!

甲.乙.丙.丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时.发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失了,这是什么原因呢?他们依据所学的化学知识,分别对这种意外现象的成因作了如下猜想:
甲:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
乙:可能是酚酞变质造成的;
丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;
丁:可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关.

(1) 甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由是:_____________________________________;
(2) 丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是___________________________________________________________;
(3) 四位同学讨论认为要验证丙同学的猜想,还需要做如下试验,你知道其实验目的吗?

实验步骤 设计这一步骤的目的
(1) 将配置的氢氧化钠溶液加热 ______________________________

(2) 在加热后的溶液中加入酚酞, ______________________________
并在上方滴一些植物油

(4) 若丁同学的猜想正确,你能设计实验证明吗?
实验步骤 可能观察到的现象和结论

___________________ __________________________

请附上理由或思路谢谢~~!!

Answer 1

（1）NaOH与CO2反应生成NaCO3溶液为碱性，红色不会消失
（2）若酚酞变质，开始时酚酞不会变红
（3）1.将氢氧化钠中溶解的氧气去除
2.加入植物油隔离作用防止氧气再次溶解进入，影响实验结果
（4）步骤：取相等的两份浓氢氧化钠溶液分别装入试管A,B，A试管中加水稀释，B试管不处理，最后分别在两试管中滴入等量酚酞
现象：A中变红后红色不消失，B中变红后红色消失
结论：红色消失是因为氢氧化钠溶液的浓度过大

Answer 2

1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，则表明酚酞没有变质。
2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠，该溶液也是呈碱性的。可使酚酞试液变红色的。
3）实验目的：氧气是否氧化酚酞
4）取不同的浓度的氢氧化钠溶液分别滴入几滴酚酞试液，可能出现的是稀氢氧化钠溶液先变红色后红色消失。

Answer 3

1.即使和二氧化碳反应，生成的碳酸钠也是碱性的，也会使酚酞变红。
2.酚酞变质就不会有变红的反映了。
3.此过程要保证溶液中没有氧气，加热当然是为了去除溶解的氧气，加植物油也是隔离作用，防止氧气进入溶液。
4.怀疑浓度问题，就设计几种不同浓度的氢氧化钠溶液，其他实验条件相同，看实验现象。都变红，则无关，稀的不变红，浓的变红，则有关。 可以吗？

Answer 4

NaOH和空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3俗称纯碱，虽是盐，却有碱性，碱都会使酚酞试液变红
如果酚酞试液变质，那么NaOH就不会使酚酞变红
使NaOH溶液中的所溶解的O2排出，避免影响实验
植物油能隔绝O2，可以观察红色能否再次消失
在不同质量分数的，相同溶剂质量，相同温度的情况下的NaOH溶液中滴加2滴酚酞试液并观察
发现不同质量分数的NaOH溶液的红色消失速度各不相同，说明这与NaOH的浓度有关

Answer 5

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应，反应式如下2NaOH + CO2 （少量）=Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2（过量） =NaHCO3。因为Na2CO3.和NaHCO3都呈碱性，所以酚酞试液必然变为红色。即甲的猜想不正确。
我知道的只有这题了，希望你能早日解答题目！