Question

一些初三化学问题

26 有某种盐，将其溶解于水中后，分别放在两支试管中。分别向其中加入硝酸银溶液或氯化钡溶液后都产生白色沉淀，且沉淀均能溶于稀硝酸并在溶解时产生气泡，则该盐可能是－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
27甲乙两同学分别设计了以下两个实验方案，并认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO4 2－
甲： 加氯化钡溶液 加足量的硝酸
溶液 →→→→→→→→ 白色沉淀 →→→→→→→→→沉淀不溶解
乙： 加足量的盐酸 加氯化钡溶液
溶液 →→→→→→→→ 无沉淀 →→→→→→→→→白色沉淀
试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：

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谢谢各位同学
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☎Saturday,March 05,2011

Answer 1

26碳酸盐
27 甲不严密 若待测溶液中有银离子产生白色沉淀不溶于硝酸 所以不能判断是否有硫酸根例子
乙严密 先用盐酸酸化 排除碳酸根的干扰 第一步后不出现沉淀 则可排除银离子干扰

Answer 2

1 Na2CO3
2 甲不严密，有可能是AgNO3溶液
乙……我不知道

Answer 3

第一题里这种盐是碳酸盐，因为氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，且与稀硝酸反应时放出气体，则只可能是碳酸盐。第二题中乙同学的方法比较严密。因为溶液中如果有银离子，则会和氯离子反应出现沉淀，无法判断是氯化银沉淀还是硫酸钡沉淀。乙同学溶液中先加入盐酸，没有出现沉淀，可以排除银离子的存在。后来加入氯化钡溶液出现不溶的白色沉淀，则说明溶液中存在硫酸根。