Question

一道化学题 急急急

向盛有25gCACO3和CACL2粉末状混合物的烧杯中,加入200稀盐酸,恰好完全反应，共生成8.8g二氧化碳气体。
1.该固体混合物中碳酸钙的质量
2.所用稀盐酸的溶质质量分数
3.反应后所得溶液中溶质的质量

Answer 1

设反应的CaCO3质量为x克，反应的HCl为y克，生成的CaCl2为z克
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100.。。。73.。。111.。。。。44
xg。。。。yg。。。zg。。。。8.8g
100/xg=44/8.8g
x=20g
73/yg=44/8.8g
y=14.6g
111/zg=44/8.8g
z=22.2g
所以固体混合物中碳酸钙的质量为20克，
稀盐酸的溶质质量分数14.6÷200=7.3%
混合物中CaCl2为5克，反应生成22.2克，总的为27.2克
反应后所得溶液中溶质的质量为27.2克

Answer 2

恰好完全反应，即最终钙全转化为了氯化钙，可设CACO3和CACL2的物质的量分别为X，Y。然后利用CACO3和CACL2总质量为25g，和稀盐酸的200列出方程组求解。那三个问题也就都好解决了，该不用我给出详细步骤吧。。

Answer 3

1
8.8g二氧化碳（mol质量44）等于0.2mol
2caco3+4hcl=2cacl2+2h2o+2co2
0.2mol 0.4mol 0.2mol
100 0.2mol
caco3质量为0.2*100=20g
2
0.4*36.5/200=7.3%
3
0.2*111+25-20=27.2g