Question

A、B、C三中元素的原子序数依次为a、b、c。他们的离子An+，Bn-，Cm- 具有相同的电子层结构，具n>m，

则： A：a> b>c B:a>c>b C: a= b+m+n D: a=c-n-m 要过程

Answer 1

如图
B C
A
因为B,C带负电，所以应为A的上一周期且在后四主族，而A在B,C下一周期且在前四主族
因为电子层数相同，所以 a-n=b+n=c+m可推出CD中的正确答案
希望对你有帮助

Answer 2

找一组你熟悉的例子来试一下就行了，如Mg2＋、O2－、F－(注意n>m)。所以是B答案正确。这种方法总是能行的。

另外，三者的电子层结构相同，说明它们在周期表中的位置关系为：阳离子在下一周期开头（如第三周期的开头），而因离子在上一周期的末尾（如第二周期的末尾），两周期上下相邻，周期数仅相差1。且它们的电子层结构都与周期数较小的周期中的希有气体的结构相同。
因此a-n = b+n，等号两边都是希有气体原子的原子序数，如对于Mg2＋和O2－就是a=12、n=2、b=8。
同样，a-n = c+m, b+n = c+m

Answer 3

选B C
根据题意可得B,C为同周期，而A大一周期，且有a-n=b+n=c+m，所以B,C正确