Question

A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构

A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子、中子、电子数相等。18 g C的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，生成22.4 L氢气。C元素原子中有14个中子。

【只要知道怎么确定C是什么？？？？？】

Answer 1

如C是+2价金属：C + H2SO4 = CSO4 + H2
.............................18/M = 2/2；M=18；质子数就是：18-14=4，不符合题意；
如C是+1价金属：2C + H2SO4 = C2SO4 + H2
.............................18/2M = 2/2；M=9；中子数有14，不符合题意；
如C是+3价金属：2C + 3H2SO4 = C2(SO4)3 + 3H2
.............................18/2M = 2/6；M=27；质子数就是：27-14=13，符合题意；就是金属Al。

Answer 2

S，K， Al，Cl，Mg
C是铝，M/价态=9，铝符合，且是活泼金属，符合；
A：40%是个很特殊的数，设A(m)O(n)，
如n/m=1,则M（A）=16*4/6,无；
如n/m=2,则M（A）=2*16*4/6=21,无；
如n/m=3,则M（A）=3*16*4/6=32,硫符合，H2S中硫含量94.1%,且原子中质子与中子数均为16。
原题：http://zhidao.baidu.com/question/456688287.html

追问

能别抄袭么。我就是因为看不懂原题上面如何知道C是什么才来提问的。

追答

好好好，我还以为你能看懂。

那我就解释C单质
根据、18 g C的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，生成22.4 L氢气

那么可以得到18g的C可以生成1mol的氢气，纵观所有学过的金属单质，不就就是18g铝与硫酸反应生成1mol吗？？

追问

说了等于没说。