Question

初三化学计算题

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小雀同学进行如下实验：将鸡蛋壳洗净，干燥并捣碎后，称10克放在烧杯里，然后往烧杯里加90克稀盐酸，充分反映，称得反应剩余物为97.14克。
问鸡蛋壳中的碳酸钙的质量分数是多少？（怎么算）

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X=6.5 10+90-97.14=2.86
所以质量分数为：6.5/10=65%

Answer 2

减少的质量就是二氧化碳的质量，写出碳酸钙与盐酸的反应方程式！然后算出碳酸钙和二氧化碳的相对分子质量，把减少的质量带入就可求的碳酸钙的质量，然后用碳酸钙的质量除以10克乘以百分之百就可求的了！我算出的碳酸钙的质量是6.5g，则其质量分数为65%。希望你能听懂！

Answer 3

碳酸钙与稀盐酸反应可生成二氧化碳，所以反应后质量减小，减小量为二氧化碳的质量：
m(CO2)=90+10-97.14=2.86g
由 1CaCO3------1CO2（碳元素守恒） 可算出CaCO4的质量：m2=2.86 x 100 / 44=6.5g( 100为CaCO3的相对分子质量，44为CO2的相对分子质量）
最后，用CaCO3的质量除以鸡蛋壳的质量再乘以100%就可以了：6.5 /10 x 100%=65%

Answer 4

本题利用整体考虑的方法，前后总质量的差值为二氧化碳的质量：10+90-97.14=2.86
根据化学方程式可以算出碳酸钙的质量的碳酸钙为5.6G
所以碳酸钙的质量分数为5.6/10=百分之五十六

Answer 5

解：设碳酸钙X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（向上箭头）
100 73 111 18 44
X （10+90-97.14=2.86）
100 44
——=——
X 2.86
解得X=6.5g
6.5
∴CaCO3%=——=65%
10