Question

（3分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定

Answer 1

（1）1.8g（1分）
（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g ………得1分
解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x 4.4
=
x=10.6 ……… 得1分
Na2CO3％= 100℅=88.3％ ………得1分
∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格 ………得1分
答：（略）（注：方程式书写正确解、设、答完整得1分）

Answer 2

1）1.8g（1分）
（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g ………得1分
解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x 4.4
=
x=10.6 ……… 得1分
Na2CO3％= 100℅=88.3％ ………得1分
∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格 ………得1分
答：（略）

Answer 3

（1）1.8g m(CO2)=158g+25g-181.2g=1.8g（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g 解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x 4.4g
106/x=44/4.4
x=10.6g Na2CO3％= 10.6g/12g*100℅约=88.3％ ∵96℅＞88.3℅ ∴不合格 答：该产品中Na2CO3的质量分数是不合格的。

Answer 4

反应分三步进行： NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3===Na2CO3+CO2 +H2O

Answer 5

1）1.8g（1分）
（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g ………得1分
解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x 4.4
=
x=10.6 ……… 得1分
Na2CO3％= 100℅=88.3％ ………得1分
∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格