Question

高中化学酸碱中和滴定

请教酸碱中和滴定部分所有的注意事项和常考内容
比如突变什么的
我学这部分的时候生病回家了。
要全的资料~~谢谢各位大神了 离高考没几天了

Answer 1

酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。
实验过程举例
用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
先洗涤仪器，检查是否漏水。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴甲基橙试液，溶液立即呈黄色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液变成橙红色，半分钟后不再褪色。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B） ，其中A(Acid）为酸，B(Base）为碱。

原理
酸碱指示剂的变色
人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn在水中发生电离
如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+
如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。

Answer 2

关键是配制溶液时等质量的NaOH、NaCl、K2CO3、NaHCO3分别与等质量的碳酸钠比较消耗盐酸的能力。所以混有氢氧化钠会使得等质量的碳酸钠消耗盐酸更多，测得碳酸钠的浓度会偏大。其它三种物质等质量消耗盐酸的能力都小于碳酸钠。测得碳酸钠的浓度会偏小。

Answer 3

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。
酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应的实质是：
h++oh-=h2o
酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

Answer 4

酸碱滴定就是一个滴定另一个 都有滴定终点 你所谓的突变就是终点时候指示剂变色了 终点时或用指示剂或PH试纸都有具体的PH 一般都是超过1滴或者几滴 注意的就是算出来的数不能太大或太小 滴定就是要往中性滴定 算出个12或者2 3的基本就错了 常考的是一般给你的2条算第三条 比如给你滴定的试剂浓度和终点PH算待测的 就是根据PH算出还剩多少离子了 原来的一减 在比上溶液体积就行了 还有可能给两种试剂算终点的问题不过不多 因为是高中不会给你太难的算 算法其实不难 结果也很容易看出来对不对 就是别马虎了 看清题就可以了

Answer 5

我空间有