Question

求解一道化学题 高分 要过程

将39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热（杂质发生化学反应也不含钾元素），加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%。则生成二氧化锰的质量约为？
A. 2.6克 B.4.35 克 C.8.7克 D.10.9克

Answer 1

m(K)=39.5g*80%*39/(39+55+4*16)=7.8g，所以剩余固体m=7.8g/20.58%=37.9g，所以m(O2)=39.5g-37.9g=1.6g，相应生成m(MnO2)=1.6g/32*87=4.35g
大概是这样了，要注意钾元素的质量和两次的差量即气体质量。

追问

为什么剩余固体的质量是7.8g/20.58%？

Answer 2

b

Answer 3

选B。4.35克。
原因：高锰酸钾加热有氧气放出，根据质量守恒定律可以知道减少的质量为氧气的质量。又因钾的质量反应前后不会改变即：39.5*80%*39/158=7.8克。然后7.8/20.58%=37.9克。故氧气的质量为1.6克。故二氧化锰为4.35克

Answer 4

B