Question

初中化学《溶液》

在求溶液质量分数的计算中。
经过一系列运算得出溶质的质量后。
如何简易的得知溶液的质量（即用哪些量得知溶液的质量）
书上说的通过质量守恒得到的溶液质量公式能解析下吗？

Answer 1

在初中化学中，溶液的计算常与化学方程式的计算联系起来，比如要反应后溶质的质量分数。此类计算，常见于复分解反应、置换反应等。
我们可根据质量守恒定律，分析反应前后溶液质量的变化（是不变、增加、减少），从而觖决问题。
例如在复分解反应中，有以下几种情况：1、反应后生成水；2、反应后生成气体；3反应后生成沉淀。
比如：
1、烧杯有A克酸溶液和B克碱溶液完全反应，生成C克盐，求反应后溶液的质量分数。
分析：根据质量守恒定律，烧杯里的溶液的总质量等于完全反应后沉液的总质量。
则C溶液的质量=A+B
C的质量分数为：C/（A+B）
又如：
2、烧杯里有A克Na2CO3与B克盐酸溶液完全反应，求反应后溶液的质量分数。
分析：反应后由于有CO2气体生成，所以溶液的质量应当等于A+B-CO2的质量，可根据方法式求出CaCl2、CO2的质量，然后用CaCl2的质量除以溶液的质量（A+B-CO2的质量）即可。
再如：
3、A克Na2CO3溶液与B克CaCl2溶液完全反应，生成沉淀C克，求NaCl溶液的质量分数。
分析：反应后由于有CaCO3沉淀生成，所以溶液的质量应当等于A+B-CaCO3的质量，可根所化学方程式，求出CaCO3、NaCl的质量，然后用NaCl的质量除以溶液的质量（A+B-CaCO3的质量）即可。
多做些练习，你会逐渐掌握这些变化规律。

希望对你有所帮助，祝学习进步！

Answer 2

需要溶剂质量 溶质+溶剂=溶液