初三化学计算题

电缆生产会产生一定质量的含铜废料。在通入空气并加热的条件下,铜能与第硫酸反应转化为硫酸铜。(1)完成反应方程式:2Cu+2H2SO4+O2==△==2CuSO4+____... 电缆生产会产生一定质量的含铜废料。在通入空气并加热的条件下,铜能与第硫酸反应转化为硫酸铜。

(1)完成反应方程式:2Cu+2H2SO4+O2==△==2CuSO4+_________。

(2)若选用的稀硫酸中硫酸的质量分数为12%,则用100mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制该稀硫酸,需加水_______g。

(3)取一定量质量上述稀释后的硫酸(其中含杂质98g)与铜恰好完全反应,假设不与其他杂质反应,则反应后硫酸铜溶液的质量为多少克?(我要完整的过程)
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祭倩8u
2011-03-12
知道答主
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1. 2H2O
2.100ml×1.84g/ml×98%÷12%-(100ml×1.84g/ml)≈1318.7g
3.设反应后生成硫酸铜质量为x
2Cu+2H2SO4+O2==△==2CuSO4+2H2O
98×2 160
1318.7g-98g x

x≈996.5
匿名用户
2011-03-12
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(1)2Cu+2H2SO4O2==加热==2CuSO4+2H2O
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匿名用户
2011-03-12
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1.2Cu+2H2SO4+O2==△==2CuSO4+2H2
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