Question

一道化学选择题，帮我把每个选项都详细地讲一遍，越详细越好~~！！

设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

拜托各位了~~越详细越好~~(*^__^*)

Answer 1

A:因为Fe足量，所以生成FeCl2(即使生成FeCl3,也会与Fe反应生成FeCl2)，转移2NA
B:3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2=2NO2 由于水足量，NO2又与H2O反应，将方程式合并
4NO2+2H2O+O2=4HNO3······4e-
1.5 1.5
C:N2O4可以看成2个NO2抱在一起，全为NO2,n=46/46*3=3
D:3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(气体)
0.1 0.1*4/3
选C

Answer 2

A: cl2少量，按cl算，每个cl变为cl-，转移电子2na 错
B：3NO2+H2O===2HNO3+NO 每3摩尔NO2转移2NA, 对
C：最简式是NO2，摩尔质量是46 对
D：3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2错
应该蛮详细了吧

追问

C项最简式为什么是NO2？

Answer 3

C是对的 46克就是mol的NO2 你可以把那个N2O4看成2份的NO2 这样比较简单