Question

一到化学题大家帮帮忙啊！！！

某白色固体，分成质量相等的两份。用一分固体与过量的氢氧化钠溶液加热反应，放出能使红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好中和30ml 0.1mol/L的硫酸，用另一份固体与足量的盐酸反应，放出无色无臭的气体，通入澄清石灰水产生沉淀0.4g。
（1）计算这种固体所含阴阳离子得物质的量之比为？
（2）这种白色固体是什么

Answer 1

先由题意知肯定是NH4HCO3或（NH4）2CO3或两种都有
接下来算呗
生成的NH3为0.03×0.1×2＝0.006mol
生成的CO2为0.004mol
则可知NH4: CO3=3:2
如果是单一得NH4HCO3 是NH4: CO3=1：1
如果是单一得（NH4）2CO3 是NH4: CO3=2： 1
3：2在其两者之间 说明两种物质都有

设（NH4）2CO3和NH4HCO3的物质的量分别为x、y。 再用铵根 和碳酸根 比一下
（2x＋y）／（x＋y）＝3：2
可得（NH4）2CO3和NH4HCO3的物质的量之比为1：1

明白？

Answer 2

放出能使红色石蕊试纸变蓝的气体，可知是氨气，那么氨气跟0.03x0.1=0.003mol硫酸中和，所以氨气有0.006mol
跟盐酸产生的气体应该是CO2，生成了0.004molCaCO3 ，所以碳酸根或者碳酸氢根是0.004mol

追问

那有什么用啊

追答

再根据电荷守恒，可知铵根带了0.006mol正电荷，那么阴离子也应该带0.006mol负电荷，所以可知阴离子既有HCO3-，也有CO32-，才能满足电荷守恒。因此这种白色固体是碳酸铵和碳酸氢铵的混合物。物质的量之比就很简单了，能算的出来吧

追问

碳酸氢根是0.004mol ,再加上碳酸根0.002mol，沉淀不是大于0.4克了吗

Answer 3

详细的解析：
由题意知，
生成的NH3为0.03×0.1×2＝0.006mol
生成的CO2为0.004mol
若只有NH4HCO3，则N、H原子个数比为1：1
若只有（NH4）2CO3，则N、H原子个数比为2：1
现N、H原子个数比为3：2，故这种白色固体是碳酸铵和碳酸氢铵的混合物。
设（NH4）2CO3和NH4HCO3的物质的量分别为x、y。
（2x＋y）／（x＋y）＝3：2
可得（NH4）2CO3和NH4HCO3的物质的量之比为1：1

追问

为什么只有NH4HCO3，则N、H原子个数比为1：1？H原子不是有5个吗

追答

为什么只有NH4HCO3，则N、H原子个数比为1：1？H原子不是有5个吗
哦，应该是N、C原子个数比。