Question

初三化学题一道！！！快快快！！~~~

1.现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3沉淀+2NaCL），反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示，请解决：
（1）计算样品中NaOH的质量。
（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的PH值等于7？大于7？小于7？

解决几道算几道！
那个图就是一个斜上然后平直的图。其中50g的CaCl2对应5g沉淀质量。

谢谢谢谢！！！快快快~~~~我题都没读懂？？哪里有NaOH？？

Answer 1

Na2CO3+CaCl2=CaCO3沉淀+2NaCL
106 111 100
x y 5g
106/x=111/y=100/5g
x=5.3g y=5.55g
（1）计算样品中NaOH的质量。10g-5.3g=4.7g
（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数。5.55g/50g*100%=11.1%
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的PH值等于7

Answer 2

Na2CO3+CaCl2=CaCO3沉淀+2NaCL
106 111 100
x y 5g
106/x=111/y=100/5g
x=5.3g y=5.55g
（1)10g-5.3g=4.7g
（25.55g/50g*100%=11.1%
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的PH值等于7

Answer 3

一楼的解题步骤是对的，但是第三问出错了，那时候PH值应该是大于7，因为完全反应后的溶液中还有NaOH存在，溶液呈碱性，PH值大于7
1 2 两问是对的，按那个写就行了

Answer 4

一开始就有啊“变质的氢氧化钠样品10g”，你是没看到吧？
第三题是大于7，因为反应完后还有NaOH，呈碱性
第二题自己想吧，很容易的

Answer 5

Na2CO3+CaCl2=CaCO3沉淀+2NaCL
106 111 100
x y 5g
106/x=111/y=100/5g
x=5.3g y=5.55g
（1）计算样品中NaOH的质量。10g-5.3g=4.7g
（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数。5.55g/50g*100%=11.1%
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的PH值等于7 回答者： 85259646 | 十五级 | 2011-3-13 10:26
一开始就有啊“变质的氢氧化钠样品10g”，你是没看到吧？
第三题是大于7，因为反应完后还有NaOH，呈碱性
第二题自己想吧，很容易的 回答者： 080527_A_G_Y | 二级 | 2011-3-13 10:28
一楼的解题步骤是对的，但是第三问出错了，那时候PH值应该是大于7，因为完全反应后的溶液中还有NaOH存在，溶液呈碱性，PH值大于7
1 2 两问是对的，按那个写就行了

Answer 6

很多人都写方程式了。。。就告诉你哪里来的NAOH吧，题目说是变质的NAOH但是不一定完全变质了，所以这样品中含有NAOH和NA2CO3两种物质