有一份铁粉与铜粉混合物样品，某同学取20g样品加入足量稀硫酸中，过滤后，称得不容物的质量为6g，求：金属
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6g是铜粉
铁粉质量为20-6=14g
铁粉质量分数为14/20*100%=70%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56、、、、、、、、2
14、、、、、、、、X
方程56/14=2/X
X=0.5g生成0.5g氢气
铁粉质量为20-6=14g
铁粉质量分数为14/20*100%=70%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56、、、、、、、、2
14、、、、、、、、X
方程56/14=2/X
X=0.5g生成0.5g氢气
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Fe70%.H2,0.5g
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Fe70%。。。H2,0.5g 化学不难，多做题
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铜不溶于稀硫酸，所以那6克就是铜
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