Question

某铁粉别部分氧化成氧化铁，称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中，充分反应后，铁粉前部溶解，收集到

某铁粉别部分氧化成氧化铁，称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中，充分反应后，铁粉前部溶解，收集到2.24升氢气，溶液遇硫氰化钾不显红色，欲使溶液中的金属离子全部转化沉淀，需小号3摩尔每升氢氧化钠200毫升，求：1 此稀硫酸的物质的量浓度
2 样品中氧化铁的质量 （最好有详解，谢谢）

Answer 1

这道题的数目长，数据多，其实是唬人的，给你个思路：
(1)溶液遇硫氰化钾不显红色说明溶液中无Fe3+，只有Fe2+,溶液的溶质即为FeSO4
(2)金属离子全部转化沉淀，需耗3mol/L NaOH 200mL 则可知道沉淀Fe(OH)2的物质的量,也就知原来Fe粒子(包括原子,Fe3+)的物质的量和质量,可知FeSO4的物质的量，即可知H2SO4物质的量，则硫酸的物质的量浓度可求出
(3)由(2)求出的原来Fe粒子(包括原子,Fe3+)的物质的量和质量，再结合样品质量可知样品中氧原子的物质的量,进而可知样品中Fe2O3的物质的量和质量,同时可由此知道样品中铁单质的质量和物质的量。

步骤：无Fe3+，只有Fe2+ ——→确定与稀硫酸反应后溶液的溶质为FeSO4。
3mol/L NaOH 200mL——→n(NaOH)——→n(Fe2+)——→ n(FeSO4)——→ n(H2SO4)——→ c(H2SO4)
n(Fe2+)——→ m(Fe元素)——→ m(O元素)——→m(Fe2O3) 计算自行完成。
学习是重在学会方法，学会分析，学会思考，学会归纳，学会思路，不在于结论。
希望采纳。祝你进步。

Answer 2

同学，作业要自己完成，等到考试可上不了网哈。

Answer 3

2mol/L 0.8g 绝对标准答案