Question

某铁粉别部分氧化成氧化铁，称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中，充分反应后，铁粉前部溶解，收集到2.24升

某铁粉别部分氧化成氧化铁，称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中，充分反应后，铁粉前部溶解，收集到2.24升氢气，溶液遇硫氰化钾不显红色，欲使溶液中的金属离子全部转化沉淀，需小号3摩尔每升氢氧化钠200毫升，求：1 此稀硫酸的物质的量浓度
2 样品中氧化铁的质量 （最好有详解，谢谢）

Answer 1

通过Fe与H2so4的反应方程式可知，需要消耗0.1mol的Fe,则有m（Fe)=5.6g，则有m（Fe2O3)=1.08g，此时用的n(Naoh)=3*0.2mol=0.6mol，应为遇硫氰化钾不显红色，则有Fe2+=0.3mol,要生成Fe2+=0.3mol，需要H2so4 0.3mol 此时可以算出c=0.3mol/0.15L=2mol/L的H2so4，可能顺序有点乱，请见谅