Question

高一化学 元素周期律

有A、B、C、D、E五种微粒：
①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；
②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒由18个电子，当时取两个电子时显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答：

⑴五个微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。

⑵D微粒的结构示意图 。

（3）比较B,D元素形成的最高价氧化物水化物的酸碱性强弱。

（4）写出B,E元素形成的化合物和A微粒反应的化学方程式 。

Answer 1

(1)
A:Al
B:Cl
C:Mg2+
D:S2-
E:H
(2)
) ) )
(S2-)2 8 8
) ) )
(3)
酸性：HClO4>H2SO4
(4)
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑

Answer 2

A Al
B Cl
C Mg2+
D S2-
E H

（2）D结构示意图：就是一个圈圈里面写+16，外层电子（从内向外）依次是：2,8,8
（3）酸性 HClO4 > H2SO4
（4）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

Answer 3

(1)Al Cl Mg2+ S2- H
(2）由1得
(3)HCl>HS ，因为Cl非金属性强于S
（4)6HCl+2Al=2AlCl3+3H2