Question

某化学竞赛题..求高手解说

在100mL浓度为0.1mol/L的盐酸和100mL浓度为1mol/L的盐酸中分别加入2.3g钠，钠全部反应后产生的气体
A.一样多 B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多 C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体少
D.由反应的剧烈程度决定
一定要解释为什么！！

Answer 1

选A。
在100mL浓度为0.1mol/L的盐酸，盐酸的物质的量为0.01mol。而钠为0.1mol，故盐酸不足，钠先与盐酸反应，再与水反应，
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
从反应来看，2mol的钠都生成1mol的氢气。

同样，100mL浓度为1mol/L的盐酸 的物质的量为0.1mol，恰好与0.1mol的钠完全反应，生成的氢气同上。
故选A。

Answer 2

B
反应的本质是H+Na生成H2 和钠离子。
两个氢离子的量分别是0.01mol 和0.1mol
而钠的量为2.3/23=0.1mol
所以浓度小的盐酸，氢离子是限制因素，所以产生0.05molH2,钠过剩。
浓度大的盐酸，刚好反应完。

Answer 3

一样多，Na除了和酸反应产生H2外，如果酸不足，还能和水继续反应产生氢气，这里的Na只有2.3g，明显是不足以和所有的水或者酸反应，所以算或者水过量，产生气体一样多
浓度只和反应速度有关，和产量无关

Answer 4

个人认为一样多 就算浓度小的盐酸中氢离子不够和钠反应 水和钠反应一样可以出氢气 所以两者应该没有差别

Answer 5

2.3g钠，即0.1mol。能与0.1mol氢离子反应。前者氯化氢电离出的氢离子是0.01mol，后者是0.1mol。但是钠也能与水反应。100mL的水就有100g，就有100/18mol。很明显钠完全反应了。那么放出的氢气的量，就取决于钠的量。所以生成的氢气一样多。选A。

Answer 6

A 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑