Question

高一化学题

U、V、W、S、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为——；Z元素在周期表中的位置是——。
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）——；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）——，用一个离子方程式加以证明:——。
（3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体V W，有关反应的离子方程式为——；由此可知V W和YW2还原性较强的是（写化学式）——。
详细说明

Answer 1

(1)V：N≡N；第4周期第VIII族
(2)CH4；NH3；NH3+(H+)===(NH4+)
(3)SO2+(Ba(2+))+(NO3－)===BaSO4↓+NO↑；SO2

Answer 2

N=（三个杠）N，第四周期第八族铁。

Answer 3

楼上的
答案：
（1）V的单质分子的结构式为N≡N；Z元素在周期表中的位置是第四周期VIII族。
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3，用一个离子方程式加以证明:NH3 + H3O- = NH4+ + H2O。
（3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体V W，有关反应的离子方程式为3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O + 2NO3- = 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+；由此可知V W和YW2还原性较强的是（写化学式）SO2。

Answer 4

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，知Y为S，W为O。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，知Z为Fe。
U、V、W、S、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，知U为C。并且知道V为N。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，知X为Mg。
答案：
（1）V的单质分子的结构式为N≡N；Z元素在周期表中的位置是第四周期VIII族。
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3，用一个离子方程式加以证明:NH3 + H3O- = NH4+ + H2O。
（3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体V W，有关反应的离子方程式为3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O + 2NO3- = 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+；由此可知V W和YW2还原性较强的是（写化学式）SO2。

Answer 5

分析：
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色
→Y为S，W为O。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性
→Z为Fe。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体
→U为C。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体
→X为Mg。
（1）V的单质分子的结构式为N≡N；Z元素在周期表中的位置是第四周期VIII族。
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4〔另三者都有氢键〕；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）NH3，用一个离子方程式加以证明:NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O。
（3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为3SO2＋3Ba2＋＋2H2O＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋；由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）SO2。