Question

高二化学！ 在线等 求教高手

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排 列顺序正确的是（ ）

甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应

丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应

A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲

请大家详细一点解答 谢谢大家

Answer 1

乙>甲>丁>丙
催化剂对反应速率的影响最大，所以乙最快，其次是温度、浓度，所以甲>丁>丙

Answer 2

答案：C
首先看丙和丁，明显丁的温度高，所以反应速率快；再看丁和甲，甲中氧多，所以反应速度比丁快。乙中含催化剂，所以速度最快

Answer 3

C。
温度越高，反应物中的活化分子越多，开始反应的速率也越快，在同一容器中，对于氧气和二氧化硫反应，压强越大反应速率也越大，所以加入的反应物的物质的量越多，在单位体积内，活化的分子也多，开始反应时反应时的速率也越快；有催化剂加入时，虽然没有改变分子的活化能，但降低了反应进行所需要的最低条件，所以反应速率会明显加快。但要注意，接触法制硫酸时，温度最适合在400-500，并且从400到500过程中，硫酸产率降低。

Answer 4

第一，先看温度，丙最小；甲，乙，丁中都是500℃，丁中 SO2物质的量最小，丁第二小；甲，乙中，乙中有催化剂，更快，所以是乙、甲、丁、丙，所以选C。

Answer 5

c

Answer 6

c