有一份铁粉与铜粉混合物样品，某同学取20g样品加入足量稀硫酸中，过滤后，称得不容物的质量为6g，
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这种题目都是这样的
Cu和硫酸不反映
所以剩下的是6gCu
所以Fe是14g
及质量分数是14/20=70%
根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
14g x
解得x=0.5g
则氢气的质量是0.5g
Cu和硫酸不反映
所以剩下的是6gCu
所以Fe是14g
及质量分数是14/20=70%
根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
14g x
解得x=0.5g
则氢气的质量是0.5g
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