Question

初中化学计算题

已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠.某课外小组对其成分进行实验测定.甲乙丙三位同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯质量为25g)

甲 乙 丙

烧杯+稀盐酸质量 75g 65g 65g

加入氯化钠样品质量 4g 4g 5g

充分反应后烧杯+胜于物质量 78.56g 68.56g 69.56g

1哪位同学取用的栖稀盐酸和样品恰好完全反应.
2计算样品中氯化钠的质量分数
3计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数.

Answer 1

1.乙
反应物总量 反应前 反应后 差量
甲 79 78.56 0.44
乙 69 68.56 0.44
丙 70 69.56 0.44
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 反应物与生成物中只有二氧化碳是气体，所以反应后的差量是由于二氧化碳扩散进入空气造成的，即生成二氧化碳的质量。甲与乙对比，碳酸钠的量相等，甲中盐酸量更多却没有生成更多的二氧化碳，可知乙中的碳酸钠全部反应完了。乙与丙对比，盐酸的量相等，丙中碳酸钠更多却没有生成更多二氧化碳，可知乙中的盐酸全部反应完了。乙中的碳酸钠和盐酸都反应完全没有剩余，可知乙中是恰好完全反应。
2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + C02
106 117 44
所以 1.06 （求得） 1.17（求得） 0.44（已知，代入计算）
（4－1.06）/4＝0.74
3. （4－1.74+1.17）/68.56＝0.05
氯化钠溶质 溶液质量

追问

我怎么觉得第三问不对
你除的 质量里面有烧杯啊

追答

不好意思，粗心了
3.（4-1.74+1.17）/（68.56-25）x百分之一百=0.0787

Answer 2

1.甲乙丙三人都是少了0.44克,而丙是5克,所以丙没有完全反应
甲乙完全反应,而乙的盐酸的量少,所以乙恰好完全反应,甲过量

2.乙恰好,所以选用乙计算:少的质量是二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2
83 44
x 0.44g
的x= 0.83g
则氯化钠的质量分数=(4-0.83)/4 *100% =79.25%
3.还是用乙计算:用上一反应方程式计算出得到NaCl的质量=0.585g
原样品中NaCl的质量=(4-0.83)=3.17g
总的NaCl质量=0.585+3.17=3.755
质量分数=3.755/(68.56-25)*100%=8.62%

Answer 3

反应后少的是二氧化碳的质量65+5-69.56=？根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，后面的迎刃而解

追问

我算出来了 需要第三问答案 不知道我算的对不对