Question

一容器内贮有氧气，其压强为P=1.0atm，温度为t=27℃，求： ①单位体积内的分子数 ；②氧气的密度；③氧分

Answer 1

解答：1atm=101325Pa; 27℃=(273+27)K=300K
由理想气体状态方程：PV=nRT可知
单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
=0.0406mol
又因氧气的分子数N=n×6.02×10^23/mol
则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol
=2.45×10^22
2、由ρ=m/v,m=n×M得：
氧气的密度ρ=(0.0406mol×32g/mol)/1000cm^3
=1.30×10^-3g/cm^3
3、氧分？是什么东东，能说清楚些么？

Answer 2

1.p=nkt.
N=nv=pv/kt=1.0*10^5*1/1.38*10^-23 *300=2.44*10^25
2.m=p/n,p=M/V=unkt/Rt=unk/R
m=uk/R=32*10^-3*1.38*10^-23/8.31=5.32*10-26
p=nm=1.3kg*cm^-3