Question

高中化学 有关化学反应某反应物过量所导致反映方程式的不同

rt 主要的复分解 以前总结过的 但是忘记记到哪里了 囧 全点的 像硫酸氢根和氢氧化钡那样某过量导致不同的那些

Answer 1

1．AgNO3与NH3•H2O：
AgNO3向NH3•H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3•H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

主要的就是这几个了

Answer 2

1、过量反应物能与生成物继续反应
[练1]、写出下列反应的离子方程式：
①、向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
②向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液
④向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液
[巩练1]下列离子方程式中不正确的是
A．向硝酸银溶液中滴加过量氨水： Ag++2NH3•H2O=〔Ag(NH3)2〕++2H2O
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： CO32-+SO2 == CO2 ↑ + SO32-
C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳： ClO—十H2O+CO2==HClO+HCO3—
D．过量的CO2，通入NaAlO2溶液中： CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
E．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体： SO2+2OH－＝SO32－+H2O
F．氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3++3NH3•H2O=A1(OH)3↓+3 NH4+
2、酸式盐等与量有关的反应
写出下列各个离子方程式
（1）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?

① NaHCO3 溶液不足量：

② Ca(OH)2溶液不足量

（2）Ca（HCO3）2与少量的Ca(OH)2溶液反应

Ca（HCO3）2与过量的Ca(OH)2溶液反应
（3）NaHSO4 溶液和Ba(HCO3)2溶液混合

① NaHSO4 溶液不足量：

② Ba(HCO3)2溶液不足量
3、按指定量关系进行的离子反应
【例题引导】
例1、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是
A、HCO3- + OH- == H2O + CO32-
B、2HCO3- + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O + CO32-
C、HCO3- + Ba2+ + OH- == H2O + BaCO3↓
D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == 2H2O + BaCO3↓+ CO32-
例2、下列反应的离子方程式书写正确的是
A、向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B、Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、碳酸钠中加入等物质的量的乙酸
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－
D、含等物质的量的NH4HCO3与NaOH两种溶液混合微热：
NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O
E、溶液中NH4HSO3 与NaOH等物质的量混合：
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
例3、已知3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3请写出氯气通入溴化亚铁溶液中的有关离子方程式，
当n(FeBr2)：n(Cl2)为：
（1）2：1时： ；
（2）2：3时： ；
（3）4：3时： 。
小结：

4、按目标进行的离子反应
【例题引导】
例4、（1）向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出离子方程式:
_________________________________________________________________________。
（2）向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时结束,写出离子方程式:
_________________________________________________________________________。
巩固练习、（1）向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大：
_________________________________________________________________________。
（2）向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大：
_________________________________________________________________________。
【随堂练习】
1、下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： －O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2、两溶液反应时，无论何种过量都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．盐酸与偏铝酸钠溶液：Al2－+H++H2O===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中滴入硫酸溶液：CO32－+2H+====H2O+CO2↑
C．氨水与硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O
D．盐酸与水玻璃：2H++SiO32－+H2O===H4SiO4↓
3、请写出等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合的离子方程式。

4、向含等物质的量的NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中遂滴加入NaOH溶液，写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式
5、向100mL 3mol•L-1硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中逐滴加入1mol•L-1Ba(OH)2溶液。写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：
______ ______。
6、还原能力：I->Fe2+>Br-，则：
（1）少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ；
（2）过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ；
（3）将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中，反应的离子方程式是：
。

追问

大哥( ⊙ o ⊙ ) 你在干嘛

追答

我这个是一总结版的学案，你自己学习的。没有答案，对不起啊