Question

初中化学问题 急 要步骤 多谢了各位大侠

某兴趣小组为探究镁铝合金的组成 取16克镁铝合金样品 把60克氢氧化钠溶液平均分成三份 依次加入样品中镁不与氢氧化钠反应充分反应后 过滤出固体 将其洗涤干燥称量 得到实验数据 第一次加入氢氧化钠溶液后 剩余固体的质量为10,6克 第二次加入氢氧化钠溶液后剩余固体的质量为5,2 克 第三次加入氢氧化钠溶液后剩余固体的质量为4克 从表中数据知该合金中镁元素与铝元素的质量比为 所用的氢氧化钠溶液的质量分数是多少

Answer 1

Mg的质量=4g
Al的质量=16g-4g=12g
所以镁元素与铝元素的质量比为4g:12g=1:3
设第一次加入的NaOH的质量为x
第一次反应掉的Al的质量=16g-10.6g=5.4g
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋H2↑
54 80
5.4g x
解得：x=8g
所以氢氧化钠溶液的质量分数=8g/20g*100%=40%

质量从16~10.6---5.2---4克变化，说明铝第三次加碱进已经反应完了，剩余的就为镁
所以镁与铝的质量比为4：(16-4)=1：3
第次加碱碱不足，讲自算碱用第一次
Al ~ NaOH
27 40
16-10.6 X=8 由于平均分成三份，所以氢氧化钠的质量分数为8/20=40%

玩玩而已，不要介意

Answer 2

Mg的质量=4g
Al的质量=16g-4g=12g
所以镁元素与铝元素的质量比为4g:12g=1:3
设第一次加入的NaOH的质量为x
第一次反应掉的Al的质量=16g-10.6g=5.4g
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋H2↑
54 80
5.4g x
解得：x=8g
所以氢氧化钠溶液的质量分数=8g/20g*100%=40%

Answer 3

质量从16~10.6---5.2---4克变化，说明铝第三次加碱进已经反应完了，剩余的就为镁
所以镁与铝的质量比为4：(16-4)=1：3
第次加碱碱不足，讲自算碱用第一次
Al ~ NaOH
27 40
16-10.6 X=8 由于平均分成三份，所以氢氧化钠的质量分数为8/20=40%