Question

初三化学酸碱盐题

有两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物组成可能是
1)Zn,Al
2)Cu,Ag
3)Fe,Zn
4)Al,Mg

我知道选A，其中一个方法是求出每个金属生成1g氢气的质量后，选择一个大于13个的和一个小于13g的即可，这是为什么，哪位指点下

Answer 1

设金属为R，其化合物中R为+2价。
R+H2SO4=RSO4+H2
R 2
13g 1g
列比例，解得
R=26
即：金属混合物的平均相对原子质量为26。
由平均值原理可知，一个大于26，另一个小于26。
但由于假设与Al的实际情况不符，所以，考虑铝时，需要进行折算，27*2/3=18。
故答案为A。

Answer 2

65/2=32.5
27/3=9
56/2=28
24/2=12
15在32.5和9之间所以选A

Answer 3

1、这种混合金属的平均相对原子质量=13*2/1=26
找两种折合成+2价金属之后相对原子质量在26两边的。平均值原理
选择1。（Al是3价金属，折合成2价金属之后相对原子质量=18）