实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用2.6克锌和稀盐酸反应,则(1)可制取多少克氢气

(2)理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液多少克?要过程哦``谢了... (2)理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液多少克?
要过程哦`` 谢了
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浩瀚心橙
2011-03-16
知道答主
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问题一】Zn+2Hcl = Zncl2 + H2(设可制得x克氢气)
65 72 135 2
2.6g y x
可得 x=0.08g y=2.88g
【问题二】设要14.9%的稀盐酸x克
一中可求出用盐酸的量为2.88g,所以需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液质量=2.88÷14.6%=19.72g
紫薇KAREN
2013-03-25 · TA获得超过344个赞
知道答主
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设氢气的质量为X,
Zn+2Hcl=Zncl2+H2
65 2
2.6g Xg
X=0.08g
答:可制取0.08g氢气。
设稀盐酸有yg
Zn+2Hcl=Zncl2+H2
65 73
2.6 y
y=2.96g
质量分数为14.6%的稀盐酸溶液=2.96/14.6%=20.27g
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yun珊珊
2011-03-20
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解:设氢气的质量为x
Zn+2HCL=ZnCL2+H2
65 2
2.6g x
比出来就是氢气的质量...
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百度网友c4a4c34
2011-03-29
知道答主
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Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73 2
2.6g 2.92g (1)0.08g
(2)2.92g/14.6%=20g
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