Question

把10.6g碳酸钠固体加入100g 百分之7.3的盐酸里，恰好完全反应，求：反应后所得溶液中溶质的质量分数

帮忙仔细解答一下

Answer 1

盐酸质量为：100g×7.3%=7.3g，剩余水溶剂质量为100g-7.3g=92.7g。
设制得NaCl质量为X，H2O质量为Y。
2HCl+NaCO3====NaCl2+CO2↑+H2O
73 94 18
7.3 x y
73/94=7.3/x
x=94×7.3÷73=9.4g
73/18=7.3/y
y=18×7.3÷73=1.8g
溶剂质量为1.8g+92.7g=94.5g，溶质质量为9.4g
溶质质量分数为9.4÷（94.5+9.4）≈9.05%
答：溶质质量分数为9.05% 。
注：做这种题切记不能忘稀盐酸溶液中溶剂的质量。

Answer 2

首先写出反应式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
碳酸钠的分子量为106，NaCl为58.5，水是18,用比例即可求出各物质的质量。
反应后溶质为NaCl，溶剂为水，注意有新生成的水，
所以质量分数=NaCl/(原来水+生成水+溶质)=11.7/（100-7.3+1.8+11.7）*100%=？

Answer 3

m(HCl)=100*7.3%=7.3g
Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2(气)
73 117 44
7.3 x y
x=11.7g y=4.4g
w(CaCl2)=11.7/(10.6+100-4.4)约=11%
答：溶质质量分数为11%
PS：也可以用碳酸钠质量求解，结果相同。

Answer 4

解：设反应后所得溶液（NaCl溶液）中溶质的质量为x,同时产生CO2的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
10.6g x y
106/117 =106g / x 106 / 44 = 10.6g / y
x=11.7g y =4.4g
产生氯化钠溶液的溶质质量分数为
[11.7 / (10.6+100 - 4.4)]×100% = 11.02%
答：（略）