Question

初三化学题，急!

右图为硫酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。工业生产中，

在测定废水(假设只含硫酸)中硫酸的质量分数的基础上，通过调节碱液阀控制碱液的流量(单位时间排出碱液的量)达到中和废水的目的。

(1)已知：中和50 mL废水需要l％NaOH溶液40 mL。试求：废水中硫酸的

质量分数。(假设废水和NaOH溶液的密度均为1 g·cm-3)

(2)用1％的KOH溶液替代l％的NaOH溶液，不仅可以中和废水、又可得到钾肥(K2SO4)。若保持废水的流量不变并被完全中和，则KOH溶液的流量应该 (填“大于”或“小于”)NaOH溶液的流量。
两题都要有计算过程(图是没用的)

Answer 1

解：
1、设50ml废水中硫酸含量为xg
由题可知，需要中和废水中硫酸，所以用氢氧化钠进行中和，反应式为：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 2 * 40
x 40 * 1%
x = 40*1%*98/(2*40)
= 0.49g
所以50ml废水中硫酸的含量为0.49g,
质量分数为:0.49/50/1=0.98%
2、设50ml废水需要氢氧化钾的量为yg,
己知50ml废水中硫酸的量为0.49g
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
98 2 * 56
0.49 y
y= 2*56*0.49/98 = 0.56g
质量分数为1%，所以需要1%KOH的溶液的质量为0.56 / 1% = 56g
因为密度按1g/ml计算，所以需要1%KOH的溶液为56ml>1%NaOH的40ml，
所以KOH溶液的流量应该大于NaOH溶液的流量。

Answer 2

(1)40*1*1%=0.4g
0.4/40=0.01mol NaOH的量
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
NaOH:H2SO4=2:1
H2SO4的量=0.01/2=0.005mol
0.005*98/50=0.98%
(2)2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
废水的流量不变并被完全中和 KOH的量与NaOH的量相同
KOH分子量>NaOH分子量
KOH溶液的流量应该"大于”NaOH溶液的流量

Answer 3

V(NaOH)=40ml*0.01=0.4g
2NaOH+H2SO4=======Na2SO4+2H2O
80 98
0.4 X=1.96
(不设未知数了，看懂就好，下同)
C(H2SO4)=1.9g6/50g(根据所给数据，这里ml和g转换应该是1：1)=3.92%
2）这里物品们可以直接通过推论得出结论，每当加入80g氢氧化钠可以中和98g硫酸，每当加入112gKOH时，能中和98g硫酸（KOH和HUCSO4反应时mol比是2：1，自己写歌化学方程式就知道了），现在知道中和相同质量的硫酸，我们这里就假设硫酸有98g，那就是需要112gKOH或者80g氢氧化钠，经过比较，发现需要的KOH质量更大，现在我们又知道他们两种溶液的浓度也是相同的，所以需要的KOH流量是大于NaOH流量的

Answer 4

NaOH质量：40 mL*1 g·cm-3*1%=0.4g
可中和硫酸质量：0.4g*98/80=0.49g
硫酸质量分数：0.49g/(50 mL*1 g·cm-3)=0.98%

如果用KOH代替NaOH，因为KOH的分子量大于NaOH的分子量，因而同等质量浓度的KOH可中和的硫酸较NaOH少，所以中和同等硫酸要消耗的KOH要较多，其溶液流量应大于NaOH