Question

一道高中化学平衡的问题

具体问题在这里http://wenwen.soso.com/z/q273631643.htm?cid=q.t2.m
在哪回答都行，只要解释通了都可以采纳。

Answer 1

首先已知当h2为1、br2为2、hbr为0时，平衡时hbr为a
当到状态2后，h2、br2未知，hbr为1是，平衡是hbr为0.5a
已知的hbr为a，状态2的hbr为0.5a，所以状态2的h2、br2为已知的一半，故可知起始h2为0.5、br2为1.
以上为第一步，没有考虑已经给出的已知条件hbr为1
根据化学反应时可知1mol的hbr有0.5mol的h2和0.5mol的br2得出
根据那个公式可得出
状态2的总mol数为1.5mol
hbr已经占有了1mol，所以h2+br2为0.5mol
又有上述已知的h2与br2的比例（1:2）
当物质的总量为1.5mol（有上式可得）时，根据已知的比例可得h2为0.5mol、br2为1mol。
因为hbr为1mol所以，当未反应时，h2、br2各为0.5mol
所以剩下的h2为0.5-0.5=0mol、br2为1-0.5=0.5mol