Question

高中化学平衡问题。

当什么条件时？加入某种与反应不i相干的物质时，压强增大，平衡移动。
已知H2+I2=2HI H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2 和I2 各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

Answer 1

应该选择C。这道题目需要用到化学平衡，勒夏特里原理。在这里我就解释一下。
首先呢，我们看一下反应的特征：气体体积不变的放热反应。其次甲乙两个容器中到达平衡时，两个容器里的反应程度一样。碘化氢的浓度是一样的。
现在看一下A选项，同时提高温度，根据勒夏特里原理，反应向吸收热量的方向移动，碘化氢浓度同时减小的量相同。
B选项，加入惰性气体，由于反应是气体体积不发生变化的反应，所以压强变大，没有任何影响。
C选项，甲降低温度，根据勒夏特里原理，反应向着放热方向进行，所以甲中反应向着正向进行，所以甲中碘化氢浓度大于乙。
D选项，加入反应物，根据勒夏特里原理，反应向着正向进行，所以碘化氢浓度增加的相同。
综上所述，答案选择C。

Answer 2

催化剂有这种可能

追问

除了他

追答

液体 的 物质 就催化剂 可以 气体的 可以加入稳定的气体吧 也有这种可能

Answer 3

恒温恒容

追问

不是恒容吧？！你去看2009北京理综，9.B的解释是不影响各物质浓度，平衡不移动。

追答

我记得没有错的，我今年刚学的
恒温恒容下，充入无关气体，使参加反应的气体体积减小根据PV=NRT可知V变小，P变大

大哥，这是恒温恒压也恒容的容器，怎么会一样啊
B肯定不移动啊，是根据等效平衡原理做的
应该选C

追问

我是MM、

Answer 4

在有气体参加的反应中，恒容条件下，加入惰性气体，容器中压强增大，平衡向气体量减小的方向移动

Answer 5

C 这个反应是放热反应，而且是可逆反应，不可能完全反应，那么初始时甲低于乙，降低甲的温度会使得反应向放热方向进行。。。

Answer 6

恒温恒容的俩容器，再看方程式，可知俩平衡等效。1A错。B由于恒容，不影响反应物各自的分压，只是总的压强大了。C对。D还等效。