Question

高中 化学 酸碱中和滴定

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ 称取样品1.500 g.

步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次

滴定结果：待测溶液的体积25.00mL ，标准溶液的体积 20.00
若NaOH标准溶液的浓度为0.10 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

Answer 1

利用关系式：NH4- ——H＋（1个NH4-在甲醛作用下 相当于转化为1个H＋）用NaOH滴定H＋时，就存在如下关系：
NH4-________H+_________ OH-
1 1
x 0.02*0.1
x=0.002mol 则n总(NH4-)=0.02mol
所以α（N）=(0.02×14÷1.5)×100%=18.7%