Question

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡放出。

则以下正确的是：A.滤液里一定有硫酸 B.滤液里一定有硫酸亚铁 C.滤纸上一定有氧化铜 D.滤纸上一定有铁
解释一下

Answer 1

发生的反应包括
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
“滤液中插入锌片，有气泡放出”说明滤液中还含有稀硫酸，即酸过量，因此AB选项正确。
酸过量说明氧化铜和铁粉均无剩余，故CD选项错误

Answer 2

选AB
1、插入锌片之后有气泡，肯定酸在滤液中还有吧，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 所以A肯定正确
2、已经知道酸过量了，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 然后根据金属活波顺序知道铁会把硫酸铜中的铜置换出来，有Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，所以滤渣有铜，而且不可能有铁了，知道问什么吗？因为如果还剩下铁的话，肯定发生这个反应了，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
综上所诉，滤渣是Cu，滤液是FeSO4可能有CuSO4,so……B可能正确

Answer 3

硫酸亚铁会和硫酸铜反映，生成铜和硫酸铁。锌和他们的反应顺序是硫酸，硫酸铜，亚铁，铁。而且氧化铜和铁粉的比例不一定，所以可能多种情况。选A

Answer 4

AB

Answer 5

a