Question

高中化学→

常温，等体积的硫酸和氢氧化钠反应后，溶液显碱性，则混合前硫酸和氢氧化钠的PH值应该是怎样的关系
APH酸+PH碱=14
BPH酸+PH碱<14
CPH酸+PH碱>14
D无法确定
给出思路 越详细越好 3Q

Answer 1

选c
设酸的ph=a
碱的ph=b
等体积混合就设体积都为1升，混合后显碱性则氢氧化钠过量
碱中氢氧根的浓度10的b-14次方：10*（b-14）
酸中氢离子的浓度10的a次方：10*a
10*（b-14）>10*a
a+b>14

Answer 2

C正确
这是规律，哈哈哈，老师应该给推过，哈哈！！！

Answer 3

C
因为溶液显碱性，所以氢氧根的浓度大于氢离子的浓度，即碱过量，所以选C PH酸+PH碱>14

Answer 4

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Answer 5

选c，因为硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，两者可看成反应完全，不考虑水解，若反应结束后溶液显碱性，说明开始OH-浓度大于H+，则可直接判断c

Answer 6

b