Question

一道化学题求解

10g碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图：
1.当加入73g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。
（1）当加入73g稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？
（2）当加入73g稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）当加入120g稀盐酸时，溶液中溶质是？
这个图比较好看

Answer 1

由图知，当加入73g盐酸时，CaCO3恰好与HCl反应。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
10g 11.1g 4.4g
故100/10g=111/x=44/y
x=11.1g y=4.4g
（1）当加入73g稀盐酸时，反应生成的气体的质量是4.4g
（2）当加入73g稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是11.1g÷（10g＋73g－4.4g）×100%＝14.12%
（3）当加入120g稀盐酸时，盐酸过量，故溶液中溶质是氯化钙和氯化氢

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
10g x y
100/10g=111/x=44/y
x=11.1g y=4.4g
（1）当加入73g稀盐酸时，反应生成的气体的质量是4.4g
（2）当加入73g稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是11.1g/(10g+73g-4.4g)*100%=14.12%
（3）当加入120g稀盐酸时，溶液中溶质是 氯化钙和氯化氢

Answer 3

分析：
由图知，当加入73g盐酸时，CaCO3恰好与HCl反应。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
10g 11.1g 4.4g
故，
（1）当加入73g稀盐酸时，反应生成的气体的质量是4.4g
（2）当加入73g稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是11.1g÷（10g＋73g－4.4g）×100%＝14.12%
（3）当加入120g稀盐酸时，盐酸过量，故溶液中溶质是氯化钙和氯化氢