Question

高中化学必修二的问题

1.同温同压下等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体（12,18,14在元素左上角），为什么他们质子数相等，质量不等？分子数呢？

2.热稳定性怎么判断

Answer 1

1.同温同压下，体积比=物质的量之比，故两种气体的物质的量相等，设均为1mol，分子数均为NA
则CO中质子数为：（6+8）*1=14mol；质量为：（12+18）*1=30g；
N2中质子数为：7*2*1=14mol；质量为：14*2*1=28g；
因此分子数相等，质子数相等，而质量不等
2.元素的非金属性越强，其气态氢化物热稳定性越强。
同周期，从左往右，逐渐增强，如甲烷<氨气<水<氟化氢；
同主族，从上往下，逐渐减弱，如HF>HCl>HBr>HI

Answer 2

12C18O 有14个质子，质量数30
14N2 有14个质子，质量数28
根据克拉伯龙方程PV=nRT 两个集气瓶P V T 相等 R是常数 故n（物质的量）相等，故分子数相等。

Answer 3

12C18O 有14个质子，质量数30
14N2 有14个质子，质量数28
根据克拉伯龙方程PV=nRT 两个集气瓶P V T 相等 R是常数 故n（物质的量）相等，故分子数相等

1．单质的热稳定性与键能的相关规律 一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。 2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。 3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。 4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地 ①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解； ②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。 ③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。 5．含氧酸盐的热稳定性： ①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。 稳定，。 例外 ②同一种酸的盐，热稳定性 正盐＞酸式盐＞酸。 ③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。 ④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

Answer 4

质子数就是该元素的原子序数，某种元素确定，那么他的质子数就不会再改变，只是他们的中子数有可能不同，这样就造成了他们的质量数不同即该种核素的相对原子质量不同。12C的质子数是6，18O的质子数是8，14N的质子数为7。故12C18O的质子数为14，相对分子质量为30；14N2的质子数为14，相对分子质量为28。因为体积相同故物质的量相同，所以质量不相等，分子数相等！！！！！

Answer 5

因为它们的质量数不同。

Answer 6

选A,B
首先在相同状态下（如标况下）相同摩尔数的气体体积相同（标况下为1MOL气体体积约为22.4L），而摩尔数与阿伏伽德罗常数的乘积即为气体分子数。所以B正确。
然后再看A选项，由于体积相等，所以摩尔数相等。CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，所以质量相等。又体积也相等所以密度相等。